試用模型分別表示二氧化碳氣體和干冰的結構(初二下科學題目)

分子結構是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計算出其中含有4個二氧化碳分子。

是O=C=O的直線結構。CO分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。

一個二氧化碳分子由（一個碳原子）和（兩個氧原子）構成。“構成”是指微觀（分子，原子），“組成”是指宏觀（元素）。元素是不能講個數(shù)的，但可以講種類，一般是宏觀的。原子可以講個數(shù)，也可以講種類，是微觀的。

如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產(chǎn)中應用最多的方法 固態(tài)二氧化碳俗稱干冰[1]，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。

再在低壓下迅速蒸發(fā)，便凝結成一塊塊壓緊的冰雪狀固體物質(zhì)，其溫度是零下75℃，這便是干冰。兩個過程：1，常溫下加壓液化，CO2的物態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。2，低壓蒸發(fā)，CO2由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，即干冰。

常見晶體模型及晶胞計算

晶胞參數(shù)的計算公式：c=M Na×N。晶胞的概念 晶胞是晶體的基本結構單位，客觀地反映了晶體結構三維周期性的晶格，將晶體結構截分為一個個彼此互相并置而等同的平行六面體的基本單位，即為晶胞。

如：100面是二分之a(chǎn)，110面是二分之根號二a，111面是二分之根號三a。a為晶格常數(shù)。

高中晶胞參數(shù)計算公式是：c=M Na*N。高中晶胞參數(shù)的概念：軸長和軸角統(tǒng)稱為晶胞參數(shù)。

為什么每個干冰晶胞結構模型中有四二氧化碳分子

1、一摩干冰晶胞有四摩個co2分子。想象一下干冰晶胞的結構一共有四個二氧化碳分子，每個二氧化碳分子緊鄰著有十二個二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

2、干冰CO2的晶體結構嚴格來說，并不是面心立方，也不是底心立方，而是屬于簡單立方結構。

3、由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點和面心周圍化學環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡單立方晶胞。

4、在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的co2分子有（12）個；在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點都落到co2分子的中心，則在這個正方形的平面上有（4）個co2分子。

5、干冰晶體的堆積方式為面心立方，一個晶胞中含有4個CO2分子。在二氧化碳分子中，每個碳原子形成四條鍵，它的結構式是：O＝C＝O。

干冰的晶體結構每個co2分子周圍有12個co2分子

1、在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有（12）個；在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點都落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有（4）個CO2分子。

2、一摩干冰晶胞有四摩個co2分子。想象一下干冰晶胞的結構一共有四個二氧化碳分子，每個二氧化碳分子緊鄰著有十二個二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

3、是。干冰晶胞結構為立方體的八個頂點及六個面的中心各排布一個CO2分子晶胞，一個晶胞代表一CO2分子實際擁有的CO2分子數(shù)為四個（均攤法），每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個。

試用模型分別表示二氧化碳氣體和干冰的結構

1、分子結構是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

2、干冰的結構是：干(獨體結構)冰(左右結構)。干冰的結構是：干(獨體結構)冰(左右結構)。拼音是：gānbīng。注音是：ㄍㄢㄅ一ㄥ。詞性是：名詞。

3、C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。 二氧化碳球棍模型 在CO分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。

4、干冰是固態(tài)的二氧化碳。當氣體二氧化碳在6250千帕的壓力下會冷凝成液體二氧化碳，液體二氧化碳再加高壓就會成為固體即我們所說的干冰。

5、干冰由二氧化碳組成。干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳冷凝成無色的液體，再在低壓下迅速凝固而得到。

6、二氧化碳，氫氣氧氣等都屬于分子晶體。熔沸點較高的固體一般晶體結構為原子晶體。如金剛石，二氧化硅都屬于原子晶體，實際結構中原子間以共價鍵連接，不存在分子結構。金屬晶體由金屬離子和游離電子構成，金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體。

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中...

金剛石屬于原子晶體。（2）石墨的結構是層狀結構，C原子間形成平面正六邊形，故選C。其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個。（3）干冰的結構圖為A，它屬于分子晶體，每個CO 2 分子與12個CO 2 分子緊鄰。

常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiOSiC等。

金剛石和石墨中的的每個C原子都以化學鍵與其他C原子相連。而C60以60個C原子為單位形成一個球，以上的C原子間是化學鍵，球與球之間沒有化學鍵。

金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。（2）石墨是層狀結構，則代表石墨的是選項E。石墨中碳原子被相鄰的3個正六邊形共用，則每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6÷3＝2個。

原子間以共價鍵相互結合，并向空間擴展，形成三維網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體。陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體是離子晶體。所以NaCl、CsCl、干冰、金剛石分別屬于離子晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體。